Reaktionshastigheden

13. marts 2020 af emilie123456789101 - Niveau: Universitet/Videregående

Hejsa

Har lidt store problemer med at komme igang med opgave c (se vedlagt billede).

Jeg har beregnet a) 400 min

b) 98,6 kJ/mol

Håber nogen vil hjælpe

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2020-03-13 kl. 21.55.00.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
14. marts 2020 af Sveppalyf

Hastighedskonstanten kan bestemmes af Arrhenius-ligningen:

k = A*e^-Ea/(R*T)

Hvis nu E_a bliver reduceret med størrelsen E, så har vi

A*e^{-(Ea-E)/(R*T)} =

A*e^{-Ea/(R*T) + E/(R*T)} =

A*e^-Ea/(R*T) * e^E/(R*T)

Hastighedskonstanten bliver altså forøget med faktoren e^E/(R*T) som med talværdier indsat giver

e^{25*10(3) J/mol / (8,314472 J/(K*mol) * 313,15 K)} = 1,5*10⁴

Skriv et svar til: Reaktionshastigheden

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.