Kemi

pH

02. april kl. 08:46 af XXXX121221 - Niveau: B-niveau

Beregn pH i 0,0100 M CH3COOH
 beregn derefter [H3O+], [CH3COO-] og [CH3COOH]

Hjælp


Brugbart svar (0)

Svar #1
02. april kl. 09:55 af mathon

                       \small \begin{array}{lllll}&\textup{for svag syre g\ae lder:}\\\\&pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s - \log(c_s) \right )\\\\& pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( 4.76 - \log(10^{-2}) \right )\\\\&pH=\frac{1}{2}\cdot (4.76+2) \\\\ & pH=2.38+1\\\\ & pH=3.38 \\\\\\ & \left [ H_3O^+ \right ]=\left [ CH_3COO^- \right ] =10^{-pH} =10^{-3.38} = 4.17\cdot 10^{-4}\;M \\\\ &\left [ CH_3COOH \right ]=\left (10^{-2}-4.17\cdot 10^{-4} \right )\;M = 9.58\cdot 10^{-3}\;M \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #2
02. april kl. 10:09 af janhaa

pH = 0,5(pKa - log(0,01)) = 3,37


Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.