oxoniumion-koncentrationen og hydroxids koncentration

Hej alle

Jeg prøver lige igen :) 

Jeg har lavet nogle opgaver i kemi, som jeg lige vil være sikker på at jeg har løst rigtig. 

4. a.  En opløsnings pH er målt til 2,46. Beregn oxoniumion-koncentrationen.

(H3O⁺) = 10-pH

(H3O⁺) = 10-2.46 = 0.00347 M 

b.  En anden opløsnings pH er målt til 9,3. Beregn hydroxids koncentration.

pOH + pH = 14

Da pH + pOH = 14, må pOH = 14-9,3 = 4,7

cbase = [OH^-]

Dermed kan du beregne [OH^-] = 10-pOH = 10-4,7 = 0,0000199 M 

Er det sådan man regner følgende opgaver?