Tiltreing

Hej allesammen, jeg har brug for hjælp til min aflevering, og jeg vil meget gerne modtage mellemregninger, så jeg kan forstå, hvordan man er kommet frem til resultatet. Det vil være en mega stor hjælp, jeg har frem til d. 25/10 til at besvare afleveringen. 

Saltindholdet i en peberodssalat ønsked ved tiltreing. Der afvejes 8,18 g af salaten i en 100 mL konisk kolbe.

Herefter tilsættes ca. 50 mL demineraliseret vand, og opløsningen bringes til at koge et par minutter. Ved opvarmningen opløses NaCl fra salaten i vandet.

Efter afkølingen tiltreres opløsningen med 0,100 M AgNO3, idet der anvendes en indikator til bestemmelse af ækvivalenspunktet.

Når ækvivalenspunktet er nået, aflæses buretten, og det konstateres, at der er brugt 11,3 mL af sølvnitratopløsningen.

Reaktionsskemaet for tiltreingen kan skrives:

Ag+ (aq) + Cl- (aq) = AgCl (s)

a) Beregn stofmængden af Ag+, der er anvendt til tiltreringen.

b) Beregn massen af NaCl i den afvejede portion peberodssalat.

c) Beregn saltkoncentrationen i peberrodssalaten, idet du angiver resultatet som masse % NaCl.

Mange tak på forhånd, hvis du kan hjælpe mig med bare noget af det. Tager alt den hjælp jeg kan få!