Neutralisering af HCl

Jeg forstår ikke facit til denne opgave, nærmere bestemt forstår jeg ikke hvorfor der ganges med 2? (i opg. 2 til sidst markeret med gul) - nogen der kan forklarer mig dette?

Opgave:

Patienten har været behandlet med et antacidum, der indtages som tyggetabletter. Hver tablet indeholder 449 mg calciumcarbonat (CaCO3) og 104 mg magnesiumhydroxid (Mg(OH)2). Det antages, at mavesaften har en pH-værdi på 1,5 hidrørende fra sekretion af HCl og et volumen på 395 mL.

1. Opskriv den samlede balancerede kemiske reaktion for neutralisering af HCl med det angivne antacidum. Svar: 4 HCl + CaCO3 + Mg(OH)2 H2CO3 + 2 H2O + CaCl2 + MgCl2 

2. Beregn hvor mange tyggetabletter af det angivne antacidum patienten skal indtage for at neutralisere HCl i mavesaften.

Svar: pH = 1,5 dvs. [H3O + ] = 10-1,5 = 0,0316 mol/L

MW CaCO3:  = 100,086 g/mol

MW Mg(OH)2: = 58,319 g/mol

I 395 mL mavesaft med pH 1,5 er der 0,0316 mol/L * 0,395 L = 0,0125 mol H+

1 tyggetablet kan neutralisere ((0,449 g/100,086 g/mol) + (0,104 g/58,319 g/mol)) * 2 = 0,0125 mol H + . Patienten skal derfor indtage 1 tyggetablet for at neutralisere HCl-indholdet i mavesaften.