Kemi

Fordampningsentalpi

26. marts 2021 af Mariassssssss - Niveau: Universitet/Videregående

Hej, jeg kan ikke spotte hvordan jeg griber denne opgave an.

Nogle der kan hjælpe?


Brugbart svar (1)

Svar #1
27. marts 2021 af Sveppalyf

Prøv at se figuren:

Heraf kan vi se at

ΔsubH = ΔfusH + ΔvapH

Dette giver os

ΔvapH = ΔsubH - ΔfusH

ΔvapH = 716 kJ/mol - 105 kJ/mol = 611 kJ/mol


Svar #2
27. marts 2021 af Mariassssssss

Hvad gør man så hvis man skal beregne smelte entalpien ved 20000 atm?


Brugbart svar (0)

Svar #3
27. marts 2021 af Sveppalyf

Står der ikke noget mere i opgaven?


Svar #4
27. marts 2021 af Mariassssssss

Nej, der ikke givet flere oplysninger. Andet end dem længere oppe i forrige opgave.


Brugbart svar (1)

Svar #5
27. marts 2021 af Sveppalyf

Er du sikker på at det er smelteenthalpien der bliver spurgt om og ikke smeltepunktet?


Svar #6
27. marts 2021 af Mariassssssss

Du har ret, det er smeltepunktet


Brugbart svar (1)

Svar #7
27. marts 2021 af Sveppalyf

Clapeyrons ligning:

dp/dT = ΔH/(TΔv)  <=>

12 dp = ∫12 ΔH/(TΔv) dT  <=>

p2 - p1 = ΔH/Δv ln(T2/T1)  <=>

T2 = T1 *e(p2 - p1)Δv/ΔH

Specifikt for faseovergange fast→væske:

Tf2 = Tf1 * e(pf2 - pf1)(vvæske - vfast)/ΔfusH

v er det molspecifikke volumen som vi kan beregne:

v = M/ρ

vvæske = 12,0107 g/mol / 2,15 g/cm3 = 5,59 cm3/mol = 5,59*10-6 m3/mol

vfast = 12,0107 g/mol / 2,26 g/cm3 = 5,31 cm3/mol = 5,31*10-6 m3/mol

Så vi finder smeltepunktet Tf,2 ved 20000 atm til:

Tf,2 = (3527+273)K * e(20000 * 101325 Pa - 1 * 101325 Pa)/(5,59*10-6 m3/mol - 5,31*10-6 m3/mol)/(105*10^3 J/mol) = 3820 K = 3547 oC


Skriv et svar til: Fordampningsentalpi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.