Kemi

Titrering af NaCl

27. maj 2021 af nerwaynerway - Niveau: C-niveau

Hej,

Nogle der kan hjælpe med, hvad man kan tale ud fra de to bilag samt udfylde skemaet eller hvordan man gør?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2021-05-27 kl. 17.47.56.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. maj 2021 af Heptan

https://www.canterbury.ac.nz/media/documents/science-outreach/chloride_mohr.pdf

Titrering af NaCl for at bestemme koncentrationen af NaCl i opløsningen. Man bruger kaliumchromat (K₂CrO_{4 (aq)}) som indikator, og den har farven gul. Man tilsætter sølv(I)nitrat (AgNO_{3 (aq)}) dråbevist som reagerer med NaCl og danner hvidt bundfald. Når der ikke er mere NaCl tilbage, så reagerer sølvionerne (Ag⁺_(aq)) med indikatoren (CrO₄^2-) og danner et rødt bundfald af Ag₂CrO₄_(s). Dvs. det gule stof forsvinder, og det røde stof dannes, præcis når der ikke er mere NaCl tilbage.

Så skriver man ned, hvor meget AgNO_{3 (aq)} man brugte, og så kan man regne koncentrationen af NaCl ud med formlen:

c = n/V

Skriv et svar til: Titrering af NaCl

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.