Kemi
enhedscelle
Et ukendt metal krystalliserer i en rumcentreret kubisk enhedscelle med sidelængden 428 pm. Densiteten af metallet er omkring 0,97 g/cm3. Beregn metallets molarmasse
Svar #1
09. august 2021 af MountAthos
Beregning af molvægt for metallet, der har en densitet på 0,97 gram / cm3
( En bcc kubisk enhedscelle indeholder 2 atomer)
sidelængde = 428 pm = 428 · 10-10 = 4,28 · 10-8 cm
Cellens rumfang = ( 4,28 · 10-8 )3 = 7,84 · 10-23 cm3
Antal celler er 1 / (7,84 · 10-23) = 1,2755 · 1022
Antal atomer er (1.2755 · 1022) · 2 = 2, 55 · 1022
Mol metal er ( 2,55· 1022 ) / ( 6,022 · 1023 ) = 0,04236
Molvægt for metallet er 0.97 gram / 0,04236 mol = 22,9 gram / mol
Svar #2
09. august 2021 af MountAthos
#1 Tilføjet cm3 , der hvor de mangledeBeregning af molvægt for metallet, der har en densitet på 0,97 gram / cm3
( En bcc kubisk enhedscelle indeholder 2 atomer)
sidelængde = 428 pm = 428 · 10-10 = 4,28 · 10-8 cm
Cellens rumfang = ( 4,28 · 10-8 )3 = 7,84 · 10-23 cm3
Antal celler er 1 / (7,84 · 10-23) = 1,2755 · 1022 / cm3
Antal atomer er (1.2755 · 1022) · 2 = 2, 55 · 1022 / cm3
Mol metal er ( 2,55· 1022 ) / ( 6,022 · 1023 ) = 0,04236 / cm3
Molvægt for metallet er 0.97 gram / 0,04236 mol = 22,9 gram / mol
Skriv et svar til: enhedscelle
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.