Kemi

Termodynamik

21. august 2021 af Hans12333

Hej, er der en der kan forklare mig hvorfor facit siger at DeltaH^o=-748,6kJ/mol? jeg får selv -1190,48kJ/mol.

Tabelværdierne af DeltaH^o for de 4 stoffer er: CO(g)=110,53kJ/mol , NO(g)=91,2kJ/mol , CO₂(g)=-393,51kJ/mol , N₂=0kJ/mol.

DeltaH^o skal nemlig bruges sammen med deltaS^o for at beregne ligevægtskonstanten ved hjælp af van't hoffs ligning. Men DeltaS^o fik jeg rigtig til -197,74J/mol*K

(se bilag)

Vedhæftet fil: 2021-08-21.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. august 2021 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. august 2021 af mathon

Tabelværdierne af Delta H^o for de 4 stoffer er: CO(g) = -110,53 kJ/mol , NO(g) = 91,2 kJ/mol ,
CO₂(g) = -393,51kJ/mol , N₂= 0 kJ/mol.

$\small \begin{array}{llllll} \Delta H _m{^\Theta}=&2\cdot \left ( -393.51\;\frac{kJ}{mol} \right )-\left ( 2 \cdot (-110.53)\;\frac{kJ}{mol} +2\cdot (91.25\;\frac{kJ}{mol})\right )=-748.46\;\frac{kJ}{mol}\\\\\\ \textup{van't Hoff:}\\& \ln(K)=-\frac{\Delta H_m{^\Theta }}{R}\cdot \frac{1}{T}+\frac{\Delta S_m{^\Theta }}{R}=-\frac{-748.46\;\frac{kJ}{mol}}{0.00831447\;\frac{kJ}{mol\cdot K}}\cdot \frac{1}{\left ( (273.15+600) \;K\right )}+\frac{-0.19774\;\frac{kJ}{mol\cdot K}}{0.00831447\;\frac{kJ}{mol\cdot K}}=\\\\& 80.57\\\\& K=e^{80.57}=9.80\cdot 10^{34} \end{array}$

Skriv et svar til: Termodynamik

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.