Kemi

Salt i bufferet vand

10. januar kl. 15:05 af TT1020 - Niveau: Universitet/Videregående

Hej,

Det er sådan at et salt (pKa-værdi = 14), der bliver opløst i ikke pufferet vand vil påvirke vandet den opløses i således at vandets pH vil blive lavere end pKa-værdien. Mit spørgsmål er: hvis saltet opløses i pufferet vand, vil pH så blive højere end pKa-værdien?

Har i nogle huskeregler ift. dette?


Brugbart svar (0)

Svar #1
12. januar kl. 03:23 af Heptan

Det kommer an på om saltet er en syre eller base.

Hvis saltet er en syre, så vil pH ikke blive højere end pKa-værdien i pufferet vand, medmindre pH allerede er højere end pKa og også er det bagefter.


Svar #2
13. januar kl. 14:41 af TT1020

Nu spørg jeg af ren nysgerrighed, hvad skyldes dette? Hvordan kan det være at et salt (syre) der bliver opløst i ikke pufferet vand vil påvirke pH således at den vil blive lavere end pKa-værdien?

Vil det samme være gældende for et salt der er en base?


Brugbart svar (1)

Svar #3
14. januar kl. 01:05 af Heptan

Altså det kommer an på hvad pH i dit ikke-pufferede vand er. En syre er en syre, så den vil altid sænke pH, hvis man ser bort fra volumen (som man kan, da det er et salt). Om pH så bliver mindre end pKa, afhænger af de specifikke betingelser.

Tilsvarende: en base er en base, så den vil øge pH etc. etc.

Hvis vi har en opløsning af en syre, så vil pH = pKa, når der er lige store mængder af syren og dens korresponderende base, jf. pufferligningen.


Skriv et svar til: Salt i bufferet vand

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.