Salt i bufferet vand

Det kommer an på om saltet er en syre eller base.

Hvis saltet er en syre, så vil pH ikke blive højere end pKa-værdien i pufferet vand, medmindre pH allerede er højere end pKa og også er det bagefter.

Nu spørg jeg af ren nysgerrighed, hvad skyldes dette? Hvordan kan det være at et salt (syre) der bliver opløst i ikke pufferet vand vil påvirke pH således at den vil blive lavere end pKa-værdien?

Vil det samme være gældende for et salt der er en base?

Altså det kommer an på hvad pH i dit ikke-pufferede vand er. En syre er en syre, så den vil altid sænke pH, hvis man ser bort fra volumen (som man kan, da det er et salt). Om pH så bliver mindre end pKa, afhænger af de specifikke betingelser.

Tilsvarende: en base er en base, så den vil øge pH etc. etc.

Hvis vi har en opløsning af en syre, så vil pH = pKa, når der er lige store mængder af syren og dens korresponderende base, jf. pufferligningen.