Landolts forsøg

#0. Se evt. https://www.youtube.com/watch?v=cAtS2tsMKvk&ab_channel=Gymnasiekemi.

#0. Se evt. https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=647525.

Angående #16 i linket:

Rettelse: Den hastighedsbestemmende reaktion er (II) og ikke (I), idet reaktion (I) er bruttoreaktionen, mens (2) og (3) er dennes delreaktioner.

Som nævnt:

1) IO₃^- + 3 HSO₃^- → I^- + 3 SO₄^2- + 3 H⁺   Overordnet reaktion. Består af følgende delreaktioner:

2) IO₃^- + 5 I^- + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O   Svagt sur fra start. Langsom og dermed hastighedsbestemmende.

3) I₂ + HSO₃^- + H₂O → 2 I^- + SO₄^2- + 3 H⁺   Hurtig og dermed ikke hastighedsbestemmende.

Det ses at reaktion (1) er summen af de to andre, idet (1) = (2) + 3·(3). Dvs. at man ganger reaktion (3) igennem med 3 og lægger den til (2). Bemærk her at man ikke ændrer en afstemt reaktion ved at gange igennem med et tal.

Bemærk at der skal være overskud af IO₃^- i forhold til HSO₃^- fra start, da man ellers ikke kan få et omslag. Ved overskud af HSO₃^- vil I₂ nemlig forbruges og dermed ikke danne kompleks.

Angående videoen der linkes til i #1: Det ses, at H⁺ dannes ved den overordnede reaktion, og dermed kan H⁺ ikke være katalysator, som det påstås. Reaktionshastigheden kan derimod siges at være pH-afhængig, dvs. afhænge af [H⁺]. (Hvis der er en katalysator må det snarere være I₂, der indgår i reaktionen uden at blive forbrugt).

Mange tusind tak! Men er der så en måde hvorpå jeg kan argumenter for hvilken orden reaktionen vil have i forhold til [IO3]

#3...Hvis du tager resultaterne fra den anden tråd så får du:

Forsøg    -    0,10 M KIO₃     -     0,10 M NaHSO₃     -    Tid for omslag      -     1/Tid
     A                    25 ml                       25 ml                            52 s                0,0192 1/s

     B                    50 ml                        25 ml                           26 s                 0,0385 1/s

     C                    75 ml                        25 ml                           17 s                 0,0588 1/s 

Hvis man afbilder ml KIO₃ ud af x-aksen og 1/T ud af y-aksen, så får man en ret linje med hældningen 0,0008. Dette viser, at reaktionen er en anden ordens reaktion med hensyn til [IO₃^-], og k = 0,0008 (s·M)^-1.

Yes det har jeg også selv fået ud fra min egen data, men jeg tænker mere på hvis man sgu sige noget om elementarreaktionerne enden man gør dette sån en form for ide over hvad man vil forvente reaktionsorden er i forhold til IO

#5...Du har ikke elementarreaktionerne. Man må du ud fra at reaktion (2) forløber ved, at der dannes et reaktivt mellemprodukt, der indeholder IO₃^-. 

#4. Rettelse: Man afbilder Tid ud af x-aksen og 1/(ml KIO3) ud af y-aksen.

Og der er ikke en måde hvor man kan få elementarreaktionerne for reaktionen

#7. Nej, de findes gennem forsøg.

Okay taaak, dumt spørgsmål men hvordan findes de gennem forsøg?

#9.

Det ved jeg ikke, og det er heller ikke sikkert, at det kan lade sig gøre i dette tilfælde i praksis.