Kemi
Mængdeberegninger
Hej, jeg sidder med aflevering og forstår ikke et spørgsmål.
Vi får givet disse informationer: Jern(II)oxid og carbon reagerer med hinanden efter følgende reaktionsskema: FeO (s) + C (s) -> CO (g) + Fe (s)
Der laves et forsøg, hvor der blandes 50 g FeO med 25 g C.
med følgende spørgsmål:
a) Lav en beregning, der viser at der ikke er ækvivalente mængder.
b) Beregn hvor mange gram CO, der teoretisk kan dannes med de beskrevne mængder.
c) Beregn massen af den mængde C, der ikke reagerer.
Jeg har regnet a og b, men er i tvivl om c. Kan nogle hjælpe og svare på a og b for at tjekke om jeg har fået rigtige svar? :-)
Tak!
Svar #1
27. marts 2022 af Sveppalyf
a)
n = m/M
nFeO = 50g / 71,844g/mol = 0,70 mol
nC = 25g / 12,0107g/mol = 2,1 mol
Der skulle ellers være lige mange mol af hver ifølge reaktionsligningen.
b)
Det er FeO der er den begrænsende faktor. Der reagerer altså 0,70 mol FeO samt 0,70 mol C, og der bliver dannet 0,70 mol CO og 0,70 mol Fe.
De 0,70 mol CO har massen:
m = n*M
mCO = 0,70 mol * 28,0101 g/mol = 19 g
c)
Der bliver brugt 0,70 mol C ud af de 2,1 mol der var til at starte med. Der er altså
2,1 mol - 0,70 mol = 1,4 mol
tilbage. Dette har massen:
m = n*M
mCrest = 1,4 mol * 12,0107 g/mol = 17 g
Svar #2
27. marts 2022 af Camillelouisee
Tusind tak, det var en stor hjælp. Havde heldigvis regnet de andre rigtigt ! :D
Jeg vender nok tilbage med flere spørgsmål!
Fortsæt god søndag.
Svar #5
27. marts 2022 af Camillelouisee
Jeg ved ikke hvilket svar er rigtigt, om det mathon eller sveppalyf... o.O
Skriv et svar til: Mængdeberegninger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.