hastighedsreaktion?

Hvordan finder jeg så reaktions ordenen for hver af A og B?

          Bruges initialhastighedsmetoden, måler man reaktionshastigheden lige efter sammenblanding af
          reaktanterne i stedet for at følge reaktionen over et længere tidsrum.
          Anvender man nøjagtigt afmålte mængder af reaktanterne, kender man deres koncentrationer lige
          efter sammenblandingen. Hvis man måler initialhastigheden, har man et sæt sammenhørende
          værdier af koncentrationer og hastighed. Derefter laver man et nyt forsøg, hvor man har ændret
          én af koncentrationerne osv.
          Når man har lavet et passende stort antal forsøg, kan man finde reaktionens hastighedsudtryk.

samlet reaktionsorden:
                                         

Altså, så der er bare 1 + 1 = 2

Kan du også lige hjælpe med spg. c?

opg. beskrivelse

måske også lige opg. d, da det vel ikke kan laves uden resultat af opg. c

Jeg bliver nødt til at sige det her: hvis du ikke gør et forsøg selv, får du ikke hjælp.

self. har jeg gjort et forsøg, og også prøvet, har også lavet a og b og fået rigtig resultat ??

Hvad er mængdeligningen
for en 1. ordens-reaktion?   

Hvordan beregnes halveringstiden for reaktionen?       

Det gøres ved T1/2 = ln(2)/k

#9

Hvad er mængdeligningen
for en 1. ordens-reaktion?   

Hvordan beregnes halveringstiden for reaktionen?       

#11

                        

Altså, det var mit svar til opg. b, c er anerledes tænkte rjeg?

#11

                        

altså, jeg har fået startskonc. til at være 0,00092 mol og tiden til 6 timer som du skriver der. Men i denne opg. c er der en der har ganget startskonc., altså 0,00092 * 1,5, altså med 1,5. Jeg forstår ikke helt hvor de 1,5 kommer fra?