Kemi
termodynamik
hejsa, jeg har brug for hjælp til denne opgave. jeg håber at nogen kan hjælpe! :)
Svar #1
21. august 2022 af Sveppalyf
a.
På venstre sider har vi noget fast stof med et volumen vi kan se bort fra. På højre side er der dannet 3 mol gas. Tilvæksten i volumen bliver derfor
ΔV = Δngas * Vm
ΔV = 3mol * 31L/mol = 93 L = 0,093 m3
Da reaktionen foregår ved det konstante tryk på 1 bar, bliver det arbejde som der bliver udført på gassen
W = -p*ΔV
W = -1*105 Pa * 0,093 m3 = -9,3 kJ
b.
1. hovedsætning siger
ΔU = Q + W
Ved konstant tryk er Q = ΔH, så vi har Q = -224 kJ/mol. Vi fandt før at W ved reaktionen med 1 mol ammoniumnitrit er -9,3 kJ, så vi har
ΔU = -224 kJ/mol - 9,3 kJ/mol = -233 kJ/mol
Skriv et svar til: termodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.