Kemiske mængdeberegninger

Er der nogen, som kan tjekke disse ni kemiopgaver igennem og bekræfte, hvorvidt de er løst korrekt?

#0. Jeg har set på opgave 2, som ser rigtig ud. Jeg ville dog nøjes med ét skema som f.eks.:

a) Af skemaet ses, at den masse af TiO₂, der kan dannes ud fra 100 g TiCl₄ er 42,1 g.

b) Af skemaet ses, at massen af dichlor, der kan dannes ud fra 100 g TiCl₄ er 74,76 g.

c) Af spørgsmål a) ses, at der kan dannes 42,1 g TiO₂ af 100 g TiCl₄. Dermed skal der bruges
   (100/42,11)·100 g = 238 g TiCl₄ til at danne 100 g TiO₂.

Forklaring til skemaet:
1) Man afstemmer reaktionen og indsætter den kendte masse for TiCl₄. 
2) Man finder molmassen for hvert stof ud fra det periodiske system.
3) Man beregner stofmængden for TiCl₄ ved hjælp af formlen n = m/M.
4) De andre stofmængder findes ved at gange stofmængden af TiCl₄ med forholdet mellem koefficienten for
    stoffet og koefficienten for TiCl₄. 
5) Endelig findes massen af hvert stof ved hjælp af formlem m = n·M.

#2. I øvrigt: Husk at undersøge for massens konstans:

Venstre side: 100 + 16.78 = 116,78

Højre side: 42,11 +74,76 = 116,87

En mindre afvigelse, der skyldes, at massen af O₂ skal være16,87 g, hvilket hermed er rettet.