Kemi
kemi
17. maj 2005 af
xyz (Slettet)
"Man kunne forestille sig at bringe koncentrationen af ethylenoxid ned under 1 ppm (efter volumen) ved at opblande stoffet med store mængder luft, før det udledes.
Beregn det minimale luftforbrug til fortyndingen af 50 g ethylenoxid pr. døgn (1 bar, 15 grader C).
jeg har først fundet:
n(C2H4O)= 50g/44,052g/mol = 1,135 mol
derfeter bruger jeg idealgasligningen:
V = (1,135mol*0,08314L*(bar/mol*K)*288K)/1bar
V= 27,177 L DET HER SKAL SÅ FORTYNDES.
Er der en der har en god til hvordan det skal gøres?
Beregn det minimale luftforbrug til fortyndingen af 50 g ethylenoxid pr. døgn (1 bar, 15 grader C).
jeg har først fundet:
n(C2H4O)= 50g/44,052g/mol = 1,135 mol
derfeter bruger jeg idealgasligningen:
V = (1,135mol*0,08314L*(bar/mol*K)*288K)/1bar
V= 27,177 L DET HER SKAL SÅ FORTYNDES.
Er der en der har en god til hvordan det skal gøres?
Svar #2
18. maj 2005 af frodo (Slettet)
V(C2H4O)/(V(luft)+V(C2H4O))=1*10^(-6)
løs denne ligning for V(luft), og du har svaret
løs denne ligning for V(luft), og du har svaret
Svar #4
18. maj 2005 af xyz (Slettet)
hmm.. kan det passe at det minimale luftforbrug til fortyndingen af 50g ethylenoxid er 27177308,7
altså V(luft)?
altså V(luft)?
Skriv et svar til: kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.