Kemi

pH udregning ved tilsætning af syre

28. maj 2011 af Bjorken (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej alle, et lille spørgsmål ved udregning af noget syre+base:

I en opløsning A af citrat, C6H5O7(^3-) som betegnes Cit(^3-), er koncentrationen af citrat 0,200 M og pH er 9,85. Denne vil man nu gerne omdanne til en puffer opløsning:

Pufferopløsningen fremstilles ved at tilsætte 1,0 M saltsyre til 250 mL af opløsning A. Herved forløber følgende reaktionen:
Cit(^3-) (aq) + H3O+ (aq) → HCit(^2-) (aq) + H2O(l)

e) Hvor stort et volumen 1,0 M saltsyre skal der tilsættes opløsning A, for at pH bliver 7,0?

Jeg kan simpelthen ikke gennemskue hvordan man skal gribe denne her an, og jeg ville sætte pris på noget hjælp :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. maj 2011 af mathon

brug pufferligningen

n_b/n_s = 10^{pH - pK_s}

Brugbart svar (1)

Svar #2
28. maj 2011 af mathon

n(Cit^3-) = (0,250 L) · (0,2 mol/L) 0 0,05 mol

                                stofmængde i mol:           n(Cit^3-)           n(HCit^2-)
                                start                                       0,05                0
                                efter tilsætning       0,05-x    x

(0,05-x) / x = 10^7,0^{- 5,4} = 39,8107 x>0

hvoraf

x = 0,001225

dvs
V_HCl·(0,1 mol/L) = 0,0012252 mol

V_HCl = (0,001225 mol) / (0,1 mol/L) = 0,012252 L ≈ 12,3 mL

Svar #3
28. maj 2011 af Bjorken (Slettet)

Awesome, mange tak! Mit problem var egentligt mest, at da der bliver spurgt om at _fremstille_ en pufferopløsning, tænkte jeg at man skulle bruge en af de simplere pH-formler. Men mange tak!

Brugbart svar (0)

Svar #4
29. maj 2011 af Lollermus (Slettet)

#2 Hej, kan godt være det er dumt - men kan virkelig ikke se hvor du får pKs værdien 5,4 fra?

Brugbart svar (0)

Svar #5
29. maj 2011 af mathon

Citronsyre har tre pKs-værdier.
Det er pK_s_{_3} = pK_s(HCit^2-) = 5,4

Brugbart svar (0)

Svar #6
29. maj 2011 af Lollermus (Slettet)

ok tak, men mener du så ikke 6,4?

Brugbart svar (0)

Svar #7
29. maj 2011 af mathon

Nej

Brugbart svar (0)

Svar #8
29. maj 2011 af Nannnnna (Slettet)

Hvis jeg slår pk_s-værdier for citronsyre op i databogen, står der: 3,13; 4,76; 6,40.

Så det må da være 6,4...

Brugbart svar (0)

Svar #9
29. maj 2011 af Lollermus (Slettet)

#8 præcis

Brugbart svar (0)

Svar #10
29. maj 2011 af mathon

           jeg har to kilder
                                   den ene anfører      pK_s₃ = 5,40
                                   den anden anfører pK_s3 = 6,40

med pK_s3 = 6,40

n(Cit^3-) = (0,250 L) · (0,2 mol/L) 0 0,05 mol

(0,05-x) / x = 10^7,0^{- 6,4} = 3,98107 0<x<0,05

hvoraf

x = 0,010038

dvs
V_HCl·(0,1 mol/L) = 0,010038 mol

V_HCl = (0,010038 mol) / (0,1 mol/L) = 0,10038 L ≈ 100,38 mL

Brugbart svar (0)

Svar #11
29. maj 2011 af NejTilSvampe

pks = 14 - pkb , ikke sandt?

pKb er opgivet som 7,6 så pks = 6,40

opslag er unødvendigt.

Brugbart svar (0)

Svar #12
29. maj 2011 af NejTilSvampe

#10 - hvorfor deler du med 0,1 mol/L , koncentrationen af HCL er 1,0 M .. jeg tror nu svaret er 10,04mL

Brugbart svar (1)

Svar #13
29. maj 2011 af mathon

det går sgu godt i dag :-)

med pK_s3 = 6,40

n(Cit^3-) = (0,250 L) · (0,2 mol/L) 0 0,05 mol

(0,05-x) / x = 10^7,0^{- 6,4} = 3,98107 0<x<0,05

hvoraf

x = 0,010038

dvs
V_HCl·(0,1 mol/L) = 0,010038 mol

V_HCl = (0,010038 mol) / (1 mol/L) = 0,010038 L ≈ 10,0 mL

Brugbart svar (0)

Svar #14
29. maj 2011 af NejTilSvampe

du er tilgivet mathon ;-)

vi er taknemmelige for din tid =)

Brugbart svar (0)

Svar #15
25. april 2013 af frederikwisborg (Slettet)

Jeg tror nu der skal tilsættes 1,4 ml:

pH = 6.4 +log(0,005696/0,001424) = 7

Hvor 0,001424 mol svarer til den anvendte stofmængde af HCl, der bliver brugt:

V = 0,001424 mol/1M = 1,4 mL

Skriv et svar til: pH udregning ved tilsætning af syre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.