Standard elektrode potentiale.

Jeg har en opgave, hvor jeg har de 2 halvelementer.

3 H⁺ + NO₃ ^-+ 2 e - -> HNO_2 + H_2O med E⁰= 0,934 V

6 H+ + 2 HNO2 + 6 e- -> N_2 + 6 H_2O  med E0= 1,454 V

min opgave går ud på at bestemme standard elektrode potentialet for reduktionen af NO_3 - til N_2 i sur væske.

Jeg har fundet at reaktionen forløber efter reaktionsskemaet;

12 H+ + 2 NO_3- + 10 e- -> N_2 + 6H_2O

men hvordan beregner jeg standardelektrodepotentialet herudfra. Jeg tænker at det jeg skal sætte de 2 halvelement reaktioner op mod hinanden, men jeg kan ikke gennemskue hvordan.

Håber der er en der kan hjælpe.