Kemi rapport - diskussion?

Normalt ville jeg vurdere at du har snydt (enten med vilje eller uvidende) da der er umådelig usandsynligt at opnå det teoretiske maksimale udbytte, så det kunne du jo diskutere (læs vurdere)

Haha, nej vi har ikke snydt. Det er et meget simpelt forsøg, hvor det vist nok er meningen, at man skal få et meget præcist resultat.

Vi opvarmede 5,05 g NaHCO₃, og da vi havde opvarmet det var der 3,18 g tilbage.

Forsøgsvejledningen fremsatte 3 mulige reaktioner. Når de er afstemte ser de sådan ud:
 

1. 2NaHCO3(s) → Na2O(s) + H2O(g) + 2CO2 (g)
2. NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2 (g)
3. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

Hvis man regner Molarmassen, M af  NaHCO₃ får man 84,008 g/mol. Så kan man regne n, stofmængden, vha. formlen n=m/M. Som så siger, at n = 5,05/84,008 = 0,0601 mol.

Når man kigger på de ækvivalente mængder, kan man se, at n(x) i den første reaktion, hvis stoffet bliver Na₂O skal være det halve, altså 0,03005. Dernæst kan man regne M, molarmassen, og derefter massen i gram, som giver 1,8625.

I reaktion 3 får vi så 3,185 gram, og man dermed se, at det er den reaktion der har fundet sted. Derfor er resultatet præcist :)

Ved ikke, om det giver mening... :)

Det er derfor, jeg er tvivl om, hvad jeg skal skrive i diskussion.

I diskussionen fortæller du alt det her (altså hvilken reaktion var den rigtige og hvorfor)

Hmm, ja. Det er godt nok det, jeg har skrevet i mit data/beregnings-afsnit.
Men jeg må se at skrue et eller andet sammen :)
Tak for hjælpen alligevel.