Gasser

posteVand er lig ni Røde Tuborg!
Du benytter idealgasligningen, som siger, at produktet af tryk og volumen er lig produktet af stofmængden, gaskonstanten og temperaturen :)

p * V = n * R * T

Så du har brug for også at kende stofmængden.

Ok, det har jeg nu fundet ud af, og den fylder ca, 2,6 L. Men hvis denne gas nu bliver til gasform, og den fylder stadig 10 ml, hvad skal jeg så gøre?

Jeg tror ikke, jeg forstår, hvad du mener?

Gassen fylder 2,6 L, men når gassen bliver til gasform, fylder den 10 mL?

Gasser er jo altid i gasform, så snakker vi om en væske med en volumen på 2,6 L, som bliver til gas, og hvis volumen så bliver reduceret til 10 mL?

Ja, det er en lightergas, havde jeg glemt at fortælle. Den er i en væsketilstand, men når den bliver til gasform, reduceres både densiteten og trykket forøges. Jeg skal så have fundet ud af hvor meget trykket bliver af den væske, som jeg fandt molarmassen for, efter den bliver til en gasform. skal jeg så gøre følgende:

n = 0,058g/(53,44 g/mol) = 0,001085329 mol
p = (0,001085329 mol ·293,15 ·0,0831 (bar·L)/(K·mol ))/(2,642521 L) = 99,997 bar

?