Kemi
Teoretiske udbytte
Sidder og skal komme frem til det teoretiske udbytte, men kan ikke engang huske det.
2 C6H5Cl + C2H3O2Cl3 -> C14H9Cl5 + 2 H2O
N 0,03929 0,04232
M 112,56 g/mol 165,40 g/mol
m 4,4232 gram 7 gram
1,1058 g/ml * 4 ml =4,4232 gram
7/165,40 = 0,04232
4,4232/112,56 = 0,03929
Det er selfølgelig C14H9Cl5 det teoretiske udbytte skal findes af.
Svar #2
19. december 2011 af fredesej (Slettet)
M af C14H9Cl5 = 354.49 g/mol
men da N ikke er forstørrelser af hinanden, og forholdet ikke er 1:1 kan jeg ikke huske hvordan
Svar #3
20. december 2011 af Phienix (Slettet)
Nu tager jeg lige udgangspunkt i, at dinne beregninger er rigtige, da jeg ikke gider tjekke dem efter.
Jeg navngiver lige for at gøre det nemmere,
C6H5Cl = A,
C2H3O2Cl2 = B,
C14H9Cl5 = C.
Forholdet er 2:1:1. Det vil sige, at for at reaktionen skal kunne forløbe fuldkommen, skal der være n(A) = 2n(B). I så fald skal n(A) = 0,08464, men da n(A) er beregnet til 0,03929, må A være den begrænsende faktor (da n(A)beregnet < n(A)nødvendigt).
- - -
n(C) i det teoretiske udbytte bliver derfor = ½n(A) (pga. forholdet 2:1:1), hvilket svarer til n(C) = 0,019645.
- - -
M(C) = 354,49 g/mol --> m(C) = n(C) * M(C) ≈ 6,96 g.
Det teoretiske udbytte bliver da ~ 6,96 g.
Skriv et svar til: Teoretiske udbytte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.