Fysik
Opstilling af Idealgasligningen
Hej allesammen :)
Enkelte steder skrives tilstandsligningen som p·V=n·k·T, hvor k er Boltzmann’s konstanten, og andre steder formuleres den som p·V=n·R·T, hvor R er gaskonstanten. Da R er det samme som n·k, hvordan kan dette så lade sig gøre?
På forhånd tak!
Svar #1
28. december 2011 af mathon
p·V = N·k·T N er antal molekyler
p·V = (N/NA) · (NA · k) · T NA er Avogadros antal
p·V = n · R · T n = (N/NA) er antal mol, (NA · k) = R
er den universelle gaskonstant
Svar #2
29. december 2011 af mathon
Boltzmannkonstanten k = 1,380 650 3·10-23 J·K-1
Avogadrokonstanten NA = 6,022 141 5·1023 mol-1
Universelle gaskonstant R = NA · k = 8,314 471 5 J·mol-1·K-1
= 0,082 057 5 atm·L·mol-1·K-1
= 0,083 144 7 bar·L·mol-1·K-1
Svar #5
03. januar 2012 af DonFred (Slettet)
Niels Bohr lavede en rigtig formel ligning, hvor han betegnede J= Pa*m^3 som forkert. Han fik en nobelpris for det, så jeg ville forudsætte en normal Pa*m^3, hvor jeg laver en destillation af J´et.
Svar #6
03. januar 2012 af DonFred (Slettet)
@Mathon
Du har lavet en tastefejl:
Boltzmannkonstanten k = 1,380 650 3·10-23 J·K-1
Avogadrokonstanten NA = 6,022 141 5·1023 mol-1
Universelle gaskonstant R = NA · k = 8,314 471 5 J·mol-1·K-1
= 0,082 057 5 atm·L·mol-1·K-1
= 0,083 144 7 bar·L·mol-1·K-1
Boltzmannkonstanten beskriver ikke k modellen som universel, men som en subtraktiv kilde, så J´ senere bliv til en destillation som jeg har skrevet ovenover.
Værsgo!!!
Skriv et svar til: Opstilling af Idealgasligningen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.