Kemi

pH beregning

21. februar 2012 af WJG (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej :) Er der nogen der vil give mig hints eller hjælpe mig med at beregne denne opgave?

Der ønskes fremstillet en pufferopløsning ud fra phosphorsyren med en pH = 2,5.

Beregn, hvor meget fast natriumhydroxid, NaOH (s), der skal tilsættes 100 mL 0,020 M phosphorsyreopløsning, for at opnå en pH på 2,5.
Det antages, at der ikke sker volumenændring ved tilsætning af natriumhydroxid.

På forhånd tak :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
21. februar 2012 af mathon

af pufferligningen
har du
pH = pK_s1 + log(n(H₂PO₄^-) / n(H₃PO₄))

n(H₂PO₄^-) / n(H₃PO₄) = 10^pH-pK_s1

n(H₂PO₄^-) / n(H₃PO₄) = 10^2,5-2,2 ≈ 2,0

n(H₃PO₄) = V·c = (0,100 L) · (0,020 mol/L) = 0,002 mol

af den monoprote
reaktion
                                           H₃PO₄   +   OH^-   --->   H₂PO₄^-   +   H₂O
ses at
                      stofmængdeforholdet
                                                                  H₃PO₄ : OH^- : H₂PO₄^- = 1 : 1 : 1
så

                     stof                     forholdstal
                  H₂PO₄^-                        2
                  H₃PO₄                         1
        Sum                              3

antal mol tilsat NaOH = antal mol H₂PO₄^- = (2/3) · n(H₃PO₄)) = (2/3) · (0,002 mol) = 0,001333 mol

antal g tilsat NaOH: m = n·M = (0,001333 mol) · (40,00 g/mol) = 0,053333 g = 53,333 mg

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. oktober 2018 af ManAnd

Hej jeg forstår alt bare ikke hvor de 40 g/mol kommer fra ?

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. oktober 2018 af mathon

se
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide

Skriv et svar til: pH beregning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.