Kemi
Entalpitilvækst ved neutralisation af syre med base
Hej
Jeg har lige et spørgsmål ang. enthalpitilvækst ved neutralisation af syre med base.
Det sidste spørgsmål i rapporten lyder: Hvor stor en fejl begår man ved at regne som om HSO4- og CH3COOH ikke er protolyseret?
Ved HSO4- kan jeg beregne ud fra entalpitilvæksterne, at forskellen fejlen er meget stor, idet det er en middelstærk syre, hvor altså størstedelen af syren protolyserer. Den hvor man beregner som H3O+ + OH- --> 2H2O har altså den entalpitilvækst, der ligger tættest på den eksperimentelle.
Men med CH3COOH (svag syre) ved jeg ikke helt, hvad min forklaring er. Ved beregning som reaktionen CH3COOH+OH- --> CH3COO- + H2O, der får jeg en entalpitilvækst på -56,12 og ved H3O+ + OH- --> 2H2O får jeg en entalpitilvækst på -55,76 (altså som den protolyserede) . Den eksperimentelle værdi er -45,36.
Hvad er forklaringen til, at de ligger så tæt?
Håber på et svar snarest muligt. På forhånd tak :)
Svar #1
10. marts 2012 af Marie8000 (Slettet)
Begår man så en fejl ved at beregne som CH3COOH+OH- --> CH3COO- + H2O? Burde man ifølge teorien ikke netop beregne den som CH3COOH+OH- --> CH3COO- + H2O, da det er en svag syre?
Skriv et svar til: Entalpitilvækst ved neutralisation af syre med base
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.