Kemi
Hvad er antallet af bundne vandmolekyler pr. CuSO4?
Hej,
Jeg kan simpelthen ikke finde ud af nedenstående spørgsmpl. Håber I kan hjælpe mig?
Hvis du varmer CuSO4•xH2O kraftigt op, vil det bundne krystalvand fordampe. Hvis du afvejer 7,55 g og varmer på det, kan du bestemme massen af stoffet uden krystalvand til 4,83g. Hvad er antallet af bundne vandmolekyler pr. CuSO4? (hvad er x)
På forhånd tak
Svar #1
11. marts 2012 af mathon
M(CuSO4) = sum({1,1,4}*{63.546,32.065,15.999}) g/mol = 159,607 g/mol
M(H2O) = sum({2,1}*{1.0079,15.999}) g/mol = 18,015 g/mol
4,83 g vandfrit CuSO4 udgør
n = m / M = (4,83 g) / (159,607 g/mol) = 0,030262 mol
(7,55 g) - (4,83 g) vand udgør
n = m / M = (2,72 g) / (18,015 g/mol) = 0,150987 mol
x = (0,150987 mol) / (0,030262 mol) = 5
CuSO4•xH2O var identisk med CuSO4•5H2O ( pentahydrat )
Skriv et svar til: Hvad er antallet af bundne vandmolekyler pr. CuSO4?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.