Kemi
katalysator
Forsøg med reaktionshastighedernes afhængighed.
Tre reagensglas: 1) et stykke zink, 2) et stykke zink omviklet med kobbertråd, 3) et stykke kobbertråd. Vi tilsatte 3 mL 1 M HCl til alle reagensglas.
Iagttagelser: Den hurtigste raktions skete i reagensglas nr. 2. Den næsthurtigste i reagensglas nr 1. Der skete ikke nogen reaktion i reagensglas nr 3.
Kobber er katalysatoren - ikke? Den øger vel reaktionshastigheden i reagensglas nr 2 sammenlignet med reagensglas nr 1.
Jeg skal skrive reaktionsskemaer for reaktionerne:
zn + 2H^+ (aq) -> zn^2+ + H2 (g). Er dette rigtigt? Jeg er ikke sikker på hvorfor der skal være H^+ i reaktionen - kommer det fra HCl?
Er der en der kan hjælpe med at skrive reaktionen for reaktionen med kobber?
Svar #1
10. maj 2012 af mathon
Zn er mindre elektronegativt end H
hvorfor
Zn (s) + 2 H+ (aq) ---> Zn2+ (aq) + H2 (g) som dog forløber langsomt
omvikles Zn med kobber
registreres H2-udviklingen langt livligere
i Zn og Cu's kontaktpunkter,
hvilket tolkes som, at frie elektroner
afleveres langt lettere gennem en Cu-
overflade end gennem en Zn-overflade.
Men det er stadig Zn-atomer, der leverer
de frigjorte,
da Cu er mere elektronegativt end H
så
Cu (s) + 2 H+ (aq) ---> Cu2+ (aq) + H2 (g) IKKE forløber
Skriv et svar til: katalysator
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.