Kobber?

#1: Nej - du starter ud med fast kobber. Sulfatet ændres ikke - du har en redoxreaktion mellem fast kobber og sølv(I)ioner, hvor sølvet bliver fast og kobberet går på ionform som kobber(II)ioner.

#2: kobbersulfat er blåt (sammen med vand)

#3: brug n= m/M

#4: brug din afstemte reaktion fra #1

#5: m = n*M

#6: m = n*M

#7: c = n/V  (c = 0,0126M)

1. Opskriv et reaktionsskema for den kemiske reaktion, der fundet sted.

                                                                               
                          Cu _(s)   +   2 Ag⁺ _(aq)    +   4 H₂O _(l) <--->    [Cu(H₂O)₄]²⁺  +  2 Ag _(s)
                                                                                         ^{tetraaquakobber(II)ion
                                                                                                 mørkeblå}

:) ja ok, det er nok A-niveau spørgsmål, når der regnes på opgaven - men jeg var ikke helt sikker...

3. beregn stofmængden af kobber svarende til massetabet af tråden

                    n = ((24,216 g) - (24,136 g)) / 63,546 g/mol) = 0,001259 mol

4. Beregn den ækvivalente stofmængde sølv(I)sulfat
Vi antager at alle sølv(I)ionerne i opløsningen reduceret til sølv

                        n(Ag) = 2·n(Cu) = 2·(0,001259 mol) = 0,002518 mol
som
ækvivalerer
                      (1/2)·(0,002518 mol) = 0,001259 mol Ag₂SO₄
                       

5. Beregn hvor mange gram sølvkrystaller, der dannet på tråden

                 m = n·M = (0,002518 mol) · (107,87 g/mol) = 0,2716 g = 271,6 mg

6. Beregn hvor mange gram sølv(I)sulfat, der var opløst i de 100 mL opløsning

     M(Ag₂SO₄) = sum({2,1,4}*{107.87,32.065,15.999}) g/mol = 311,801 g/mol

                          m  = n·M = (0,001259 mol) · (311,801 g/mol) = 0,392536 g ≈ 392,5 mg

7. Beregn den oprindelige koncentration af sølv(I)sulfat i opløsningen inden kobbertråden nedsænkes

                          c = n / V = (0,001259 mol) / (0,100 L) = 0,01259 M

Tusind tak! :)

Haha - så fik du det hele serveret ;) Tænkte ellers at en tjeksum i enden ville være nok ;)

- husk at du kun kan have 3 betydende cifre når volumen er angivet som 100 mL ;)