Beregning af opløseligheden af Zn(OH)2 i 2.0 M NaOH

Hej :) Håber at kunne få lidt hjælp

e) Opløselighedsproduktet for Zn(OH)2 er bestemt til L = 10^–16,5 M^3. Beregn opløseligheden af Zn(OH)2 i rent vand. Vandets ionprodukt Kv = 1,0 · 10^–14 M^2.

Dette blev 2.0 * 10^-6 M

f) Zn2+ danner et kompleks med OH–: Zn2+ + 4 OH– ---- [Zn(OH)4]2– med dannelseskonstanten β4 = 10^15,4 M
–4. Beregn ligevægtskonstanten K for reaktionen
Zn(OH)2(s) + 2 OH–  ---- [Zn(OH)4)]2–

Dette blev 10^-1.1 

g) Beregn opløseligheden af Zn(OH)2 i 2,0 M NaOH.

Hvordan beregner man g?