Kemi
hjælp i kemi
2,50 g calciumchlorid - vand (1/6) opløses i deminiraliseret vand i en 50 mL målekolbe, hvorefter der fyldes op til mærket med deminiraliseret vand og omrystes.
a) Beregn de aktuelle koncentrationer af Ca2+ og Cl- i opløsningen.
er gjort
5,00 mL af opløsningen udtages med pipette og overføres til en 100 mL målekolbe. Der fyldes op til mærket med deminiraliseret vand og omrystes.
b) Beregn de aktuelle koncentrationer af Ca2+ og Cl- i den fortyndede opløsning.
er gjort
Den fortyndede opløsning blandes med 200 mL 0,00608 M natriumchlorid.
c) Beregn de aktuelle koncentrationer af Na+ , Ca2+ og Cl- i blandingen.
Hvordan gør jeg det?
Svar #2
28. februar 2013 af mathon
a)
"Hvor får du de 0,011412 mol/L fra?"
M(CaCl2*6H2O) = sum({1,2,6}*{40.078,35.453,18.015}) g/mol = 219.074 g/mol
n(CaCl2*6H2O) = m/M = (2,50 g) / (219.074 g/mol) = 0,011412 mol
Svar #3
28. februar 2013 af snooki (Slettet)
#2
Der er 6 H2O og 18,016*6=108,096
(40,08+35,45+108,096) g/mol =183,626 g/mol
Hvordan kan du få det til 219,074??
Skriv et svar til: hjælp i kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.