Kemi

Hvordan griber man sådan en opg. an?

28. februar 2013 af Bladlus (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hejsa.

Jeg skal bestemme om de to opløsninger vil resultere i en buffer, f.eks.:

100,0 mL0,10 M NH₃ og 100,0 mL 0,15 M NH₃Cl

Hvordan skal man gribe sådan en an? Umiddelbart tænker jeg at man skal opstille en reaktionsligning, men disse kan da ikke reagere med hinanden eller er det bare mig?

Tak

Brugbart svar (1)

Svar #1
28. februar 2013 af Hr. Kræmer (Slettet)

Først skal du lige være sikker på hvilke 2 stoffer du har at gøre med:
NH₃ og NH₄Cl (tror du har lavet en slå-fejl på den dér)
NH₄Cl vil i en vandig opløsning gå i opløsning - og derved gå "i stykker" til NH₄⁺ og Cl^-

Dernæst skal du finde ud af hvor mange mol du har af basen (NH3) og den korresponderende syre (NH4+)

Er det nok til at gribe den an?

Brugbart svar (1)

Svar #2
01. marts 2013 af mathon

100,0 mL0,10 M NH₃ og 100,0 mL 0,15 M NH₄Cl

det korresponderende syre/basepar NH₄⁺/ NH₃

pH = pK_s + log(c_b/c_s) = 9,25 + log((0,10 M) / (0,15 M)) = 9,07

Skriv et svar til: Hvordan griber man sådan en opg. an?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.