Kemi
Ligevægt
Opgave 1 - ligevægt
Ved 400oC foreligger en ammoniakligevægtsblanding med følgende partialtryk:
p(N2) = 6,74 bar, p(H2) = 20,23 bar, p(NH3) = 3,03 bar
a) Beregn ved den pågældende temperatur ligevægtskonstanten Kp for ligevægten
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
b) Beregn mængden af ammoniak i beholderen, som har et volumen på 10 L.
Jeg kan ikke rigtig se hvordan jeg skal finde ud af hvad jeg skal skrive ved koncentrationen.
Skal jeg anvende formlen V = nRT /P og derefter udnytte at cV = n ⇔ n/V = c??
Så vil jeg få, V(N2) = (14,007·8,3144·(400+273,15)) / (6,74·100.000) = 0,1163
c(N2) = 14,007/0,1163 = 120,4385
og derefter gøre det med de andre også, og derefter anvende ligevægts konstanten Y=([A]a[B]b)/([C]c[D]d)
Er jeg på rette vej?
NB kan først læse jeres svar klokken 10, (skole)
Svar #1
20. august 2013 af mathon
a)
Kp = (p(NH3))2/(p(N2)•(p(H2))3)
Kp = (3,03 bar)2/((6,74 bar)•(20,23 bar)3) = 1,645·10-4 bar-2
Svar #2
20. august 2013 af Stats
Ok, så jeg var ikke på rette vej?
Hvilken regl (formel) bruger du?
Mvh Dennis Svensson
Svar #3
20. august 2013 af mathon
b)
totaltryk
p = (6,74 bar) + (20,23 bar) + (3,03 bar) = 30 bar
total stofmængde
n = p•V / (R•T)
n = (30 bar)•(10 L) /((0,083145 bar·L/(mol·K)) • ((273,15+400) K)) = 5,3601 mol
heraf
n(NH3) = (p(NH3)/p) • n = ((3,03 bar) / (30 bar)) • (5,3601 mol) = 0,5414 mol
.................
Partialtrykket p(NH3) er lig med molbrøken af totaltrykket p.
p(NH3) = (n(NH3)/n) • p
hvoraf
n(NH3) = (p(NH3))/p) • n
Skriv et svar til: Ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.