hjælp til kemi

For det første skriver man ALDRIG et "=" i et reaktionsskema, det er enten en pil eller en dobbeltpil :)

Grundlæggende udregner du ligevægtskontanten på denne måde

aA +bB ⇔ cC + dD

K=([A]^a*[B]^b)/([C]^c*[D]^d)

så du skal nu bare indsætte dine værdier for koncentrationerne, og sammenligne med det K du har fået opgivet.

Hvis det K du udregner er det samme som det K du har fået opgivet, så er reaktionen i ligevægt

Hvis det K du udregner er mindre, så betyder det at der er "for meget" stof på produktsiden, og reaktionen vil derfor gå mod venstre

Hvis det K du udregner er højere, så betyder det at der er "for meget" stof på reaktantsiden, og reaktionen vil derfor gå mod højre

er det muligt for dig, at vis mig en af dem så jeg kan kom igang er lidt i tvivl , da jeg har også næsten samme opgave, som håber jeg kan for en ide.

Du skal simpelthen bare indsætte koncentrationerne der er opgivet i den formel jeg skrev oppe over :) men i det her tilfælde er der kun et stof på produktsiden :)

#2

1)

                                   2 SO_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}   <--->    2 SO_{3 (g)}

     i ligevægt
                                         [SO₃]²
                                    ----------------  =  0,23 M^-1
                                    [SO₂]² • [O₂]

.

Undersøg selv reaktionsbrøkens værdi med koncentrationerne som angivet
i
    1), 2) og 3)