Blandinger i kemi

1)

Find ud af, hvor stort et volumen din opløsning vil have. Dette betegnes V (for volumen).
Herefter kan du beregne stofmængden af AgNO₃ som du skal tilsætte ved at bruge formlen

     n = c · V = 0.1 M · (Dit valgte volumen)

Herefter kan du beregne massen af den AgNO₃ du skal tilsætte ved formlen

     m = M · n

n har du lige fundet med første ligning og molar masse finder du ved at lægge de forskellige atomers molare masse i et molekyle sammen. F.eks. med AgNO₃

     M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 · M(O) = 107.9 g/mol + 14.01 g/mol + 3 · 16 g/mol = 169.91 g/mol

Når du har fundet din masse (m) ved du hvor mange gram AgNO₃ du skal tilsætte til dit oprindelige volumen V, hvorved du ved få en koncentration på 0.1 M (Eller den ønskede koncentration, hvis du ændrer den i ligning 1).

2)

Det er den formelle koncentration, da den er blevet fremstillet til at have denne koncentration og ikke har indgået i andre reaktioner, hvor dens koncentration muligvis blev ændret (til en ny aktuel koncentration).

3)

Sukker er molekylet   C₁₂H₂₂O₁₁.
Sukker (eller sukrose på kemikersk :) ) ioniseres ikke i vand. Det vil sige, at eventuelle komponenter i molekylet ikke går på ionform (lige som du f.eks. ser med chlor, der gør --> Cl₂ (aq) ⇔ 2 Cl^-).
4)

MgCl₂ ioniseres modsat ovenstående i vand ved

     MgCl_2 (aq) ⇔ Mg²⁺ _(aq) + 2 Cl^- _(aq)

Du kan se af koefficienterne foran de to ioner (1 foran Mg²⁺ og 2 foran Cl^-), at de dannes i forskellige forhold. Magnesium(II)ionen dannes i forholdet 1:1, hvorfor dennes aktuelle koncentration også må være lig 0.2 M, men chlorid(I)ionen dannes i forholdet 1:2, hvorfor dennes aktuelle koncentration må være dobbelt så stor som MgCl₂'s koncentration, altså 2 · 0.2 = 0.4 M

Håber det hjalp :)

Tusind tak for svar :)

Jeg må sige jeg er ret lost med 1. skal jeg så bare sige: 169,91/0,1=1,699  ??

Og denne her "Hvis 50 g saltvand indeholder 2 g NaCl, hvad er så masseprocenten af NaCl?", jeg ved svaret er lige for næsen af mig, men er helt lost.. Det er vildt irriterende :( Sad den ene dag med en ligning i flere timer, og klistret til bogen :(

Opgave 1)

Antag, at du skal fremstille en opløsning af AgNO₃ med en koncentration på 0.1 M og et volumen på 20 mL.
Du bruger ligning 1 til at finde stofmængden af sølvnitrat:

     n = c * V = 0.1 M * 0.020 L = 0.1 mol/L * 0.020 L = 0.002 mol

Herefter bruger du ligning 2 til at beregne massen af sølvnitrat du skal tilsætte til de 20 mL opløsningsmiddel (f.eks. og oftest vand)

     m = M * n =169.91 g/mol * 0.002 mol ≈ 0.34 g

For at fremstille opløsningen skal du altså tilsætte 0.34 g AgNO₃ til 20 mL vand.

HUSK: Vi antog at voluminet var 20 mL, men den masse af AgNO₃ du skal tilsætte vil ændre sig alt efter hvor stort et volumen din opløsning skal være på (men det fremgår jo ikke af opgaven, hvilket volumin du arbejder med).

Til #3:

Du har 50 g saltvand og det indeholder 2 g NaCl. Masseprocent beregnes af formlen

     i_masse% = m(A) / m_opl * 100%

Her er m(A) massen af det stof du vil finde ud af hvor meget det udgør i det hele og m_opl er massen af hele opløsningen. Du indsætter i formlen

     i_masse% = m(NaCl) / m(Saltvand) * 100% = 2 g / 50 g * 100% = 4%

NaCl udgør således en masseprocent på 4% i saltvandet.

:)

Tusind tak igen, det hjalp lidt mere, men vil nok fortsat være et æg til kemi :D