Almen kemi

.

stofmængdeforholdet
                                          KMnO₄ : H₂O₂  =  2 : 3

        M(KMnO₄) = sum({1,1,4}*{39.098,54.938,15.999}) g/mol = 158,032 g/mol

        n(KMnO₄) = (200 g) / (158,032 g/mol) = 1,26557 mol

ækvivalerende
                           n(H₂O₂) = (3/2) · n(KMnO₄) = (3/2) · (1,26557 mol) = 1,89835 mol

M(H₂O₂) = sum({2,2}*{1.008,15.999}) g/mol = 34,014 g/mol

                           m(H₂O₂) = (1,89835 mol) · (34,014 g/mol) = 64,5705 g

Beklager men det er noget sludder #1

Reaktionen er som sådan fin nok. og er endda korrekt afstemt.

1) udregn stofmængden af KMnO4 ud fra massen og molmassen: n=m/Mw

2) kig på forholdet mellem KMnO4 og H2O2 og bestemt mængden af stofmængden af H2O2 der skal til

3) Regn masse ud fra m=n*Mw

(molmasser må du selv finde i en databog eller i et periodisk system)

Ilt:

1) stofmængden fra 1) bruges igen

2)kig på forholdet mellem KMnO4 og O2 og bestemt mængden af stofmængden af O2 der opstår

3) udregn mængden af gas ud fra idealgasloven p*v=n*R'T

stofmængdeforholdet
                                          H₂O₂ : O₂  =  1 : 1

                            n(O₂) = 1,89835 mol
idealgasligningen
giver dig
      
                                                                                                                                  

Den højeste koncentration du kan få leveret i palletanke er 35 w/w % H₂O₂ med en densitet på 1,13 kg/L.

Så hvis man regner det ud i praktisk støkiometri får jeg 163,26 ml eller 184,49 g 35 w/w % H₂O₂ densitet 1,13 kg/L. Men det får du også hvis du tager Mathons svar nr.#2 og siger 64,5705/35 x 100

Desuden løber reationen hurtigere hvis du tilsætter lidt svovlsyre Jeg selv tilsætter 5 ml 25% svovlsyre til 10 ml brintoverilte og titrerer med 0,1000 M kaliumpermanganat opl. til stabil rød farve. og vupti så har man tjekket om den leverede brintoverilte holder det producenten har lovet. Ja det var lige et sidespring!!