Nogen gider hjælpe

Jeg er i gang med en kemiopgave, der volder mig problemer:

"Decan forbrænder fuldstændigt ifølge reaktionsskemaet

2 C10H22 (l) + 31 O2 (g) --> 20 CO2 (g) + 22 H2O (g)

delta H^0 for reaktionen er bestemt til -12,59 MJ/mol.

a) Beregn H^0 for C10H22:
Har jeg bestemt til -300,12 kJ/mol ved at isolere H^0(C10H22)

Burde være korrekt.

b) Beregn den varme, der afgives ved forbrænding af 50 g decan:

Stofmængden af decan der afbrændes er:
n = m/M = (50 g) / (142,276 g/mol) = 0,351.. mol

Ved at betragte reaktionsskemaet for forbrænding af decan ses, at reaktionsmængden n_r har værdien:
n_r = n(decan) / 2 = 0,351.. mol / 2 = 0,175.. mol

Vi ved, at:
Q_p = delta H

og at
delta H_m = delta H / n_r

Varmetilførslen ved afbrænding af 50 g decan er derfor:
Q_p = n_r * delta H_m = 0,175.. mol * (-300,12 kJ/mol) = -52,735 kJ

Med andre ord afgives der en varme på ca. 52,7 kJ ved forbrænding af 50 g decan.

c) Beregn en værdi for delta H^0 for reaktionen på grundlag af molare bindingsen-talpier:

Er det rigtigt? og hvad skal man i c)?