Tjek up

Opløsning A: 100 ml 0,245 M natriumacetat ( CH3COONa)
Opløsning B: 50 ml 0,150M NaOH
Opløsning C: 100 ml 0,220 M HCl

1) Beregn pH for opløsning A
2) Bregn pH for en blandning af B og C ved 25 grader
3) Beregn de aktuelle koncentrationer af Na, Cl og OH i blanding af B og C
4) Beregn pH for den sidst fremkomne blanding

Er i tvivl om b
a)
CH3COONa, svag base
pOH = 0,5*(9,24-log0,245)= 4,93
pH = 14 - 4,93 = 9,07

b)
n(H+)= 0,1L*0,22M = 0,022 mol
n(OH-)= 0,05L*0,15M = 0,0075mol
nefter(H+) = 0,022mol - 0,0075mol = 0,0145mol
nefter(OH-) = 0mol
[H+]= 0,0145mol/0,15L = 0,0967M
pH = -log0,0967 = 1,02

c)
[Na+]= (0,05L*0,150M)/0,150L = 0,05M
[Cl-] = (0,1L*0,22M)/0,150L = 0,149M
[OH] = (0,05L*0M)/0,150L = 0 M

d)
n(CH3COO-) = 0,1L*0,245M = 0,0245mol
nefter(CH3COO-) = 0,0245mol - 0,0145mol = 0,01mol

nefter(CH3COOH)= 0,0145mol
pH = 4,76+log(0,01mol/0,0145mol) = 4,6