base - spørgsmål

H3O+ = syren(altid)
CaCO3= basen

man tilsætter base, så derved vil pH gå op af..

hvorfor/hvordan kan man se det er CaCO3 der er basen i reaktionen? Jeg skal nemlig uddybe opgaven...

Det er CO3++ (aq), der er basen.
Der er sikkert mange forklaringer på det, men den letteste er, at H3O+ (aq) ALTID er en syre. Og da det er en protolyse(syre/base-reaktion), må der være en syre og en base. Derfor må CaCO3 være basen.

CaCO3 er tungt opløseligt i vand, men der indstiller sig en
ligevægt

CaCO3(s)<-->CaCO3(aq) <--> Ca++ + CO3-- , der forskydes mod højre, når CO3-- forbruges under yre/base-reaktionen.

Det er CO3-- som er basen, der når den
optager H+-ioner bliver til H2CO3, som ikke kan isoleres, men straks adskilles i H2O + CO2 (sammenlagt giver det jo H2CO3). Syre/base-reaktionen kan derfor skrives enklet (når H3O+ skrives som H+):

2H+ + CO3-- --> H2CO3 -> H2O + CO2 (hvor Ca++-ionerne blot er "tilskuere", men selvfølgelig kan skrives med i processen på begge sider af reaktionspilen).


CO3-- opløst i vand har pKb = 3.75, hvilket klassificerer den som en middelstærk base til sammenlign har dens korresponderende syre HCO3- pKs=10.25, så CO3-- anionen har en ikke ubetydelig basestyrke, der godt kan tænkes at kunne ændre en neutral opløsnings pH-værdi med omkring 1 Sø.Det sker under processen

CO3-- + H2O <--> HCO3- + OH-, der vil være tale om en ligevægt, så [OH-] vil være moderat.

Ups, jeg havde glemt at CaCO3 var tungtopløseligt.