Gasser

 b) du skal bruge idealgasligningen: beregn stofmængden n = m/M, dernæst indsætter n i ligningen og isolere V :)

a)

Her skal du vide at der er noget der hedder Henry-konstanten. Du har formlen:

K_H=[A]/p(A)

Her er K_H henry konstanten, [A] koncentrationen af gas A oipløst i væsken og p(A) er partialtrykket for gas A i luften. 
Når du ved dette, og vi ved at der er 20 grader, og det er CO₂ vi har med at gøre, kan vi slå henrykonstanten op (ved 20 grader) til:

K_H=3,85*10^-2 [M/bar]

Dette kan vi så indsætte i formlen, da vi kender henryklonstanten og partialtrykket af CO₂, og isolere [CO₂]:
[CO₂]=3,85*10^-2 [M/bar]*2,5[bar]=0,096 [M]

b)
Her ved vi fra forrige opgave at koncentrationen af CO₂=0,096 M, hvilket vi kan bruge i denne opgave. Grunden til at vi kan bruge dette, er at vi bare skal finde ud af, hvor meget den mængde CO₂ der er i 1,5 liter vil fylde. Derfor starter vi med at finde stofmængden af CO₂ i de 1,5 liter:

n=c*V
n_CO2=0,096[M]*1,5[l]=0,144 [mol]

Ud fra dette kan vi nu finde volumen af dette som gas, ved 20 grader og 1,013 bar (atmosfærisk tryk). Til at gøre dette, benytter vi idealgasligningen:

p*V=n*R*T
bliver til:
V=(n*R*T)/p

Indsætter stofmængden (n=0,144 mol), gaskonstanten (R=0,0831 (l*bar)/(mol*K)) temperaturen (T=293 K) og trykket (p=1,013 bar). Derfor får vi:

V=3,5 liter

c)
Det der skal gøres i denne opgave er meget tilsvarende opgave a). Her har vi et partialtryk for CO₂, og vi skal igen bruge Henrykonstanten, og den ligning. Derfor får vi:

K_H=[CO₂]/p(CO₂)

Vi har nu fået opgivet et nyt partialtryk for CO₂, og vi ved at henrykonstanten stadig er ved 20 grader (K_H=3,85*10^-2 [M/bar]), derfor isolere vi koncentrationen af CO₂, og udregner:

[CO₂]=3,85*10^-2 [M/bar]*3,5*10^-4[bar]=1,35*10^-5 [M]

Nu skal vi så finde ud af hvad denne koncentration udgør af den oprindelige, og det er med formlen:

x af y i %=(x/y)*100%

Så vi indsætter i formlen:

%del=(1,35*10-5 [M]/0,096 [M])*100%=0,014%