Kemi
Hvor meget er opløsning
22. januar 2007 af
shafh (Slettet)
Jeg er lidt i tvivl hvordan dette spørgsmål løses. Er der nogen der kan forklarer hvordan det gøres og hvorfor?
100 mL opløsning blevet lavet ved at opløse 1,43g natriumphosphat i vand. Hvad er koncentrationen af natriumioner og phosphationer?
100 mL opløsning blevet lavet ved at opløse 1,43g natriumphosphat i vand. Hvad er koncentrationen af natriumioner og phosphationer?
Svar #1
22. januar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Jeg antager, at din natriumphosphat er Na3PO4 og ikke natriumhydrogenphosphat.
Du opløse 1,43 g i 100 ml, hvilket giver en koncentration på 14,3 g/1000 ml (eller 14,3 g/l).
Omregn denne koncentration til mol/l ved at dividere med molvægten af Na3PO4 (undersøg lige om der sider krystalvand på det stof, der anvendes i opgaven - er intet oplyst er den nok uden krystalvand).
For hver gang der opløses en Na3PO4 dannes 3 Na+, hvorfor koncentrationen af Na+ er tre gange så høj som den formelle koncentration af Na3PO4.
Der dannes "kun" en PO4(3-) for hver en Na3PO4, der opløses.
Sidste svar er imidlertid ikke helt korrekt, da en del af phosphaten (PO4) indstiller sig i en ligevægt med hydrogenphosphat (HPO4), men jeg tror ikke du skal tage højde for det i opgaven.
Du opløse 1,43 g i 100 ml, hvilket giver en koncentration på 14,3 g/1000 ml (eller 14,3 g/l).
Omregn denne koncentration til mol/l ved at dividere med molvægten af Na3PO4 (undersøg lige om der sider krystalvand på det stof, der anvendes i opgaven - er intet oplyst er den nok uden krystalvand).
For hver gang der opløses en Na3PO4 dannes 3 Na+, hvorfor koncentrationen af Na+ er tre gange så høj som den formelle koncentration af Na3PO4.
Der dannes "kun" en PO4(3-) for hver en Na3PO4, der opløses.
Sidste svar er imidlertid ikke helt korrekt, da en del af phosphaten (PO4) indstiller sig i en ligevægt med hydrogenphosphat (HPO4), men jeg tror ikke du skal tage højde for det i opgaven.
Skriv et svar til: Hvor meget er opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.