Kemi
Beregning af pH! Virkelig brug for hjælp!
20. april 2007 af
CPC (Slettet)
Håber virkelig I kan hjælpe, for jeg sidder virkelig fast.
Der er oplyst:
Opløsning: 304g Li2CO3 (Lithiumcarbonat) opløst i 100 mL vand.
c(HCl)= 0,143M
n(Li)8,1mmol
Opgaven:
Beregn pH, når der er forbrugt 10,0 mL af saltsyren.
Skriv hvis der er noget I vil spørge om eller nogle oplysningen jeg måske ikke har fået med.
På forhånd tak!
Der er oplyst:
Opløsning: 304g Li2CO3 (Lithiumcarbonat) opløst i 100 mL vand.
c(HCl)= 0,143M
n(Li)8,1mmol
Opgaven:
Beregn pH, når der er forbrugt 10,0 mL af saltsyren.
Skriv hvis der er noget I vil spørge om eller nogle oplysningen jeg måske ikke har fået med.
På forhånd tak!
Svar #2
20. april 2007 af CPC (Slettet)
Og så regner jeg pH ved at sige
pH=pKs+log([B]/[S])?
Hvad er [B] og [S]? Er du sikker på 2'eren?
pH=pKs+log([B]/[S])?
Hvad er [B] og [S]? Er du sikker på 2'eren?
Svar #3
20. april 2007 af mathon
n(CO3^2-) = 8,1 mmol/2 = 4,05 mmol
af
n(HCl) = c*V
fås
n(HCl) = (0,143mmol/mL)*(10mL) = 1,43mmol
der kan således højst reagere
1,43mmol H^+ hidrørende fra HCl'en.
Bruttoprocessen
2H^+ + CO3^2- --> CO2 + H2O
hvor 2mmol H^+ reagerer med 1mmol CO3^2-
kan således højst "forbruge" 1,43mmol/2 = 0,715mmol CO3^2-
der er således mindst 4,05 mmol - 0,715mmol = 3,335mmol CO3^2- tilbage i 110mL opløsning
CO3^2- er en svag base, så du skal nok overveje
pOH = pK_b + log([HCO3^-] /[CO3^2-])
og
pH = 14 - pOH ved 25C
Skriv et svar til: Beregning af pH! Virkelig brug for hjælp!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.