Kemi
Hvor meget zink kan reagere med 4.0 M Hcl
30. september 2007 af
Stefan111 (Slettet)
Min opgave lyder som følgende:
Hvor meget zink kan reagere med 200 mL 4,0 M saltsyre?
og
Hvad er volumenet af den udviklede dihydrogen?
Opg. 1 tror jeg, jeg har svaret på:
Zn + 2H+ + 2Cl- --> Zn2+ + 2Cl- + 2H+(g)
så ratioen er 1:2 (for hvert zink har jeg 2 Hcl)
men den næste opg. ... fatter jeg hat af ...
nogen af jer der kender den/ kan hitte u'a'en ;) ?
Hvor meget zink kan reagere med 200 mL 4,0 M saltsyre?
og
Hvad er volumenet af den udviklede dihydrogen?
Opg. 1 tror jeg, jeg har svaret på:
Zn + 2H+ + 2Cl- --> Zn2+ + 2Cl- + 2H+(g)
så ratioen er 1:2 (for hvert zink har jeg 2 Hcl)
men den næste opg. ... fatter jeg hat af ...
nogen af jer der kender den/ kan hitte u'a'en ;) ?
Svar #1
30. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Reaktionsligningen skal lige rettes lidt:
Zn + 2 H+ -> Z^2+ + H2(g)
Du får ved, hvor mange mol HCl (eller bare H+), du tager i anvendelse, kan du se af reaktionsligningen, atder dannes halvt så meget H2.
Når du har mol H+ (kaldes nu a) dannes der altså a/2 mol H2. Brug nu idealgasligningen til at beregne volumen af gassen.
Zn + 2 H+ -> Z^2+ + H2(g)
Du får ved, hvor mange mol HCl (eller bare H+), du tager i anvendelse, kan du se af reaktionsligningen, atder dannes halvt så meget H2.
Når du har mol H+ (kaldes nu a) dannes der altså a/2 mol H2. Brug nu idealgasligningen til at beregne volumen af gassen.
Skriv et svar til: Hvor meget zink kan reagere med 4.0 M Hcl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.