kemi hjælp

Phosphorsyren "mister" en H+ hver gang.

H3PO4 + H2O -> H2PO4(-) + H3O+

H2PO4(-) + H2O -> HPO4(2-) + H3O+

HPO4(-2) + H2O -> PO4(3-) + H3O+

Hermed dannes først dihydrogenphosphat, herefter hydrogenphosphat og til sidst phosphat

Ville du være sød at forklare hvordan du har gjort og hvad du har gjort? :) Tak

Altså som Kemiersjov skriver så er det sådan set så enkelt.

Med trivalent forståes at phoshorsyre kan afgive maksimalt 3 protoner (H3O+). Det der i bund og grund sker når du har en phosphorsyre i vandig opløsning (som den altid vil være!!!) er at vandet antager basiske egenskaber og dermed optager en proton fra phosphorsyren (se de reaktionstrin som kemiersjov har skrevet). Da phosphorsyre har 3 protoner kan den højst afgive 3 protoner.


Håber det var svar nok, ellers må du bare spørge ind!

Ja, jeg spørger lige igen. :) Hehe. Jeg ville meget gerne have at du forklare mig det sådan som kemiersjov har opstilt reaktionsskemaet? sådan punkt til punk. b.la. hvordan der lige pludselig kom H2O med osv?

Mange mange tak.

For at en syrebasereaktion kan ske, skal der altid være både en syre og en base til stede. Phosphorsyre er syren og vand er en base. Grunden til at vand kan være en base er at O-atomet har et frit lonepair som et H+ (proton) kan sætte sig på.

Det der sker i en syrebasereaktion er så at syren mister et H+ og basen får et H+. Hvis vi tager den første reaktion ser du altså at H3PO4 mister et H+ og derfor bliver til H2PO4-. Forskellen mellem H3PO4 og H2PO4- er kun et H+, idet der mangler både et H og et +, hvilket forklarer hvorfor H2PO4- har et minus.
Vandet H2O bliver til H3O+ fordi den optager en H+. Så får den et H-atom mere og en plusladning.

Og det samme med de andre reaktioner.