kemi opgave

09. september 2008 af mosa-aka (Slettet)

kære venner:)

ved blanding af saltsyre og caliciumcarbonat sker der en reaktion, hvorved der dannes CO₂(g)

1,60 g calciumcarbonat overhældes med 100 mL o,100 M saltsyre.

a) hvor mange masseprocent af calciumcarbonaten reagerer med saltsyren?

blandingen filtreres, og filtratet fortyndes med dimivand til 250 mL.

b) beregn de aktuelle koncentrationer af Ca²⁺ og Cl^- i den fortyndede opløsning

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. september 2008 af mathon

2HCl(aq) + CaCO₃(s) ---> CaCl₂(aq) + CO₂(aq)+ H₂O(l)

2*(36,5 g) HCl ækvivalerer 100 g CaCO₃

73 g HCl ækvivalerer 100 g CaCO₃

(73/100*1,6) g HCl ækvivalerer 1,6 g CaCO₃

1,168 g HCl ækvivalerer 1,6 g CaCO₃

massen af 100 mL 0,100 M saltsyre = n*M = V*c*M = (0,1 L)(0,1 mol/L)(36,5 g/mol) = 0,365 g

0,365 g HCl ækvivalerer (1,6/1,168*0,365) g CaCO₃

0,365 g HCl ækvivalerer 0,5 g CaCO₃

reaktionsmasseprocent CaCO₃ = (0,5 g)/(1,6 g)*100% = 31,25%

Skriv et svar til: kemi opgave

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.