Den aktuelle koncentration

Er der ikke nogen der vil hjælpe mig ?

Det er let.

Formelle koncentration = 0,15 M = [BaCl2]

Aktuel Koncentration = 0,15 M = [Ba^2+]

Aktuel Koncentration = 2 x 0,15 M =0,30= [cl-]

ja det er det faktisk har lige lavet den selv og fik samme resultat , men tak alligevel :)

 Hvorfor er  2 x 0,15 M =0,30= [cl-] ? Er det ikke ligemed Ba^2+ ?

Skoleer lad mig give dig et godt råd, hvis du gerne vil have det. Du burde nok læse opgaven mere nøjagtigt, for når du bliver spurgt om dette ´Hvad er (Ba2+) og (Cl-) i 0,15M BaCl2?´så er man nødt til at finde den aktuelle koncentration for (Ba2+) og (Cl-), derved er det meget relevant for at forstå opgaven, da det jo handler om at finde ud af hvor meget stof, der befinder sig opløst i f.eks en væske, når BaCl2 bliver opløst med f.eks. 0,15 M, hvorved de stoffer der kommer ud af det ved en reaktion, når man opløser BaCl2 med 0,15 M er nogle ioner som i denne her sammenhæng hedder (Ba2+) og (Cl-) der hver for sig har en anden mængde af stof end det kemisk reaktionære stof BaCl2.

Men en lille rettelse til Roban, så er den Aktuelle Koncentration for (Ba^2+)= -0,15M.

Og den Aktuelle Koncentration for (Cl-)= 2*-0,15M= -0,30M.