mængdeberegning - fuldstændig forbrænding

Du kan antage, at de to gasser opfører sig som ideele gasser ud fra idealgasligning: p * V = n * R * T omskrevet til n = (p*V)/(R*T)

T er temperaturen i kelvin ved forsøget (sættes ofte til 273+25 = 298 K), R er gaskonstanten = 0,008315 kJ/(mol*K). p er tryk, hvilket her sættes til 1 atm. n = stofmængde, V = volumen, som er det du leder efter.

Først finder du, hvor mange mol 13 l H2 er ud fra idealgasligningen (n = (p*V)/(R*T)) her kendes resten. Så ved du, at H2 reagerer i forholdet 2:1, hvilket betyder, at der til reaktionen skal bruges den halve stofmængde ilt, O2. Så du deler din stofmængde af H2 med 2, så har du stofmængde af O2 til reaktionen.

Stofmængden sættes ind i idealgasligningen, nu V = (n*R*T)/p, så har du svaret.

Kan god være det kan gøres simplere, men har ikke lige kunne overskue det her.

tak, men har jo ingen temperatur?

Den antages stort set altid at være 25 grader celsius, altså 298 K

13 L H₂  ved 1 atm og 298 K
udgør 0,531627 mol

da mængdeforholdet H₂ : O₂ = 2 : 1

skal benyttes ½*(0,531627 mol) O₂, som under de samme tilstandsbetingelser
fylder
½*(13 L) = 6,5 L