Kemi
Intermolekylære kræfter og kogepunkt?
Hej :D
Jeg har lidt problemer i øeblikket, da jeg sidder med en kemiaflevering.. En af opgaverne går ud på, at jeg har fire forskellige stoffer med samme molekyleformel, nemlig C3H8O, og sidder fast her.. Jeg har fundet de tre stoffer, og skal nu forklare ud fra de intermolekylære kræfter, hvorfor de har netop det kogepunkt, som de har..
Jeg lægger et billede ved af de tre stoffer, og kan oplyse at;
stof x har kogepunktet 10,8 grader C, stof y har kogepunktet 82,8 grader C og stof z har har kogepunktet 97,2 grader C.
Som en lille ekstraopgave, mangler jeg også en forklaring på det sidste stofs kogepunkt på 118,2 grader C, som nogen måske også vil hjælpe mig med i:
Håber, at der er nogen, der gider hjælpe/guide mig igennem forklaringen, på forhånd tak! ^^
Svar #2
14. november 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Jo større intermolekylære kræfter (londonbindinger, dipol-dipolbindinger og hydrogenbindinger) desto højere kogepunkt, idet de intermolekylære kræfter gør, at molekylerne i væskefasen bliver sværere at adskille for at kunne gå i gasfase.
- Stof x har kun londonbindinger og dipol-dipolbindinger.
- Stof y og stof z kan - udover londonbindinger - begge danne stærke hydrogenbindinger, hvori kræfterne er noget større end dipol-dipolbindinger - vi antager derfor, at y og z har næsten samme kogepunkt.
- z har større londonbindinger end y, eftersom z er nogenlunde lineært således at molekylerne kan pakkes bedre og derved har en større interaktion.
Dermed har vi (hvad angår kogepunkt):
x < y < z
_________
For molekyler af cirka samme størrelse gælder det generelt, at de relative kogepunkter er:
ethere < alkoholer < carboxylsyrer
Skriv et svar til: Intermolekylære kræfter og kogepunkt?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.