FYSIK B - ABSORPTIONSSPEKTRUM HJÆÆÆÆLP?

#0: Aflæs bølgelængderne for de sorte linjer og sammenlign med bølgelængderne forudsagt af Rydbergformlen.

Jerslev

Kan du give et eksempel på hvad du mener?

#2: Da jeg ikke kan åbne .docx-filer har jeg ikke kigget på din figur, men du kan vel aflæse bølgelængderne, der svarer til visse sorte linjer?

#3

Ja altså - de sorte linier kan jeg aflæse i x aksen i nm.

Men hvordan sammenligner jeg dem med bølgelængerne forudsagt af Rydbergformelen?

...ved at udregne dem af Rydbergformlen

...at målgruppen er elever, der har haft om bølger, men ikke om Bohrs atommodel, udelukker ikke at underviseren kan beregne ud fra Rydbergformlen og konstatere overensstemmelse som en del af sin forberedelse.

 

#5

Formelen ser sådan ud:

1/lambda = R * (1/n^2) - (1/m^2)

hvor R = 1.097*10^7 m^-1

og at n og m er hele tal, n =/> 1 og m>n

Men jeg ved ikke hvordan jeg finder ud af hvad m og n er

eller mere præcist
                       
       Bohr-Balmerformlen:

                              1/λ = R_y·(1/4 - 1/n²)  n>2

hvor de 3 første er synligt registrerbare
dvs
                             λ_n = R_y^-1·4n²/(n²-4)     n>2                      

                             λ₃ = (9,11267·10^-8 m)·4·3²/(3²-4) = 6,56112·10^-7 m = 656,112 nm

                             λ₄ = (9,11267·10^-8 m)·4·4²/(4²-4) = 4,86009·10^-7 m = 486,009 nm

                             λ₅ = (9,11267·10^-8 m)·4·5²/(5²-4) = 4,33937·10^-7 m = 433,937 nm
 

Hydrogenatomerne er "afstemte" til bestemte exiteringsenergier
af størrelsen

                        E_n = (h·c)/λ_n

når elektronen i de i Solens atmosfære tilstedeværende hydrogenatomer springer tilbage m→2 udsendes lysenergi radiært i alle retninger og dermed så lidt lige mod iagttageren på Jorden, at det registreres som en veldefineret sort Frauenhofersk linje.

Mathon - Tak :)

Men kan alt dette ikke forklares meget enkelt?

Altså jeg skal sammenligne dette med de rigtige værdier fra Fysik Databogen.

Jeg er lidt i tvivl om hvordan jeg kan gøre det..

i #7 og #8
ser du
hvor enkelt
det kan gøres