intermolekylære kræfter & kogepunkt

Det er et år siden jeg bestod kemi og anvender det ikke så meget, men her er mit bud:

methanol er polære, har få kovalente bindinger og ingen intermolekylære bindinger. Som man "går op i rækken" bliver alkoholer upolære, har mange kovalente bindinger og masser intermolekylære bindinger (dvs. London bindinger, hydrogen bindinger, måske m.m.). Kogepunktet stiger mest pga. de mange intermolekylære bindinger, der skal brydes for at stoffet/væsken fordamper.

her kan drage man drage direkte parallel til stofferne der slutte på an (kan ikke huske hvad det hedder, men methan, ethan, butan, propan osv.), da de opfører sig på samme måde: Methan er gas, skulle mene heptan er væske og benzin og større end det bliver så fast og bruges til asfalt, som man går op i den række forekommer også flere intermolekylære bindinger