beregning af pH - Opgaver

   n(H₃O⁺) = (0,050 L)·(0,010 mol/L) = 0,00050 mol

   n(OH^-) = (0,035 L)·(0,010 mol/L) = 0,00035 mol

efter blanding er der overskud af

   n(H₃O⁺) = (0,00050 mol) - (0,00035 mol) = 0,00015 mol

som befinder sig i blandingsrumfanget 85 mL

  [H₃O⁺] = n/V = (0,00015 mol)/(0,085 L) = 0,001765 M

  pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,001765) = 2,8

som befinder sig i blandingsrumfanget 85 mL

hvor kommer de 85 mL fra ? ,s

nåår nu forstår jeg

for at finde pH for n(H₃O⁺)    skal jeg så bare sige -log(0,00015 ) ?

genlæs #1

men altså,  så har jeg en opgave der ligner den opgave rigtig meget, jeg forstår ikke hvad forskellen er på de to opgaver ?   kan du se forskellen,   her er opgave 2.

b) 50 mL 0,010 M saltsyre og 70 mL 0,010 M natriumhydroxid.


n(H⁺) =
 

n(OH^-) =
 

[H⁺(aq)] =                                                 -->  pH =



 

   n(H₃O⁺) = (0,050 L)·(0,010 mol/L) = 0,00050 mol

   n(OH^-) = (0,070 L)·(0,010 mol/L) = 0,0,00070 mol

efter blanding er der overskud af

   n(OH^-) = (0,00070 mol) - (0,00050 mol) = 0,00020 mol

som befinder sig i blandingsrumfanget 120 mL

  [OH^-] = n/V = (0,00020 mol)/(0,120 L) = 0,001667 M

  pOH = -log([OH^-]) = -log(0,001667) = 2,8

  pH = 14 - pOH = 14 - 2,8 = 11,2

er forskellen så at den ene er en syre og den anden er en base eler hvordan skal jeg forklare hvad forskellen er på de to opgaver ,s ?

      at den ene blanding er en resulterende fortyndet syre
og
      den anden blanding er en resulterende fortyndet base

men hvorfor har du sagt at den første pH bliver beregnet på denne her måde : -log(0,001765) = 2,8

og den anden bliver beregnet ved at sige 14 - pOH = 14 - 2,8 = 11,2

      i første tilfælde beregnedes pH

      i andet tilfælde beregnedes pOH

   man ønsker ikke at arbejde med to forskellige skalaer
   og har valgt kun at benytte pH-skalaen

ved 20ºC er
                   [H₃O⁺_(aq)] • [OH^-_(aq)] = 1,0·10^-14

hvoraf
                -log([H₃O⁺_(aq)] + (-log([OH^-_(aq)])) = 14

                     pH + pOH = 14

                     pH = 14 - pOH

 men hvordan regner jeg så denne her opgave ; når der står 1/20 mL 0, 10M HCL ,s

c) 50 mL vand og en dråbe 1/20 mL 0,10M HCl(aq)
 
n(H⁺) =

[H⁺(aq)] =                                    -->  pH

 

c)  50 mL vand og en dråbe 1/20 mL 0,10M HCl(aq)
 
     n(H₃O⁺) = (5·10^-5 L)·(0,10 mol/L) = 5·10^-6 mol

     [H₃O⁺_(aq)] = (5·10^-6 mol)/(0,050 L) = 10^-4 M              dråben ændrer ikke fællesvolumenet mærkbart

     pH = -log(10^-4) = -(-4·log(10)) = -(-4·1) = 4                

d)
50 mL 0,10 M HCl(aq) og 1 dråbe 1/20 mL vand.

n(H⁺) =
 

[H⁺(aq)] =                                               -->   pH =


og kan du så fortælle mig hvad forskellen er på c og d ?

d)
           vanddråben virker ikke mærkbart fortyndende
hvoraf

           pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,10) = -log(10^-1) = -(-1·log(10)) = -(-1·1) = 1

men hvad skal jeg så skrive ved n(H⁺) =

ved c)  har du lavet mellemregninger ?

kan du gøre det samme med d)