Kemi
Kemi delopgave, er virkelig lost!
Hej allesammen!
Opgave c nedunder volder problemer. Er der nogle af jer, der kan hjælpe med den?
Opgave 1.15
Til mange redoxtitreringer anvendes en 0,02M KMnO4-opløsning. En sådan opløsning er imidlertid ikke stabil i længere tid, og man må derfor indstille den med jævne mellemrum. Indstillingen foregår ved titrering på følgende måde:
Der afvejes en mængde natriumoxalat, Na2C2O4, som herefter opløses i fortyndet svovlsyre og titreres med KMnO4-opløsningen.
Ved en given indstilling blev der afvejet 0,189g Na2C2O4.
Der titreres, indtil reaktionsblandingen bliver svagt rødviolet, og på buretten aflæses et forbrug på 26,3mL.
Under titreringen sker reaktionen:
MnO4-(aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g)
a. Afstem reaktionsskemaet.
b. Beregn den aktuelle koncentration af MnO4- i KMnO4-opløsningen.
c. Beregn en værdi for volumenet af den mængde CO2(g), der dannes ved reaktionen. Antag at 1mol gas ved 20°C og 1 atm tryk fylder 24,4L.
Hvorfor dannes der i virkeligheden ikke så meget CO2(g) som beregnet?
Tak på forhånd!
Svar #1
14. oktober 2010 af NejTilSvampe
find ud af hvor stor en stofmængde af kuldioxid du har og så gang det med 24,4 L/mol
Svar #2
14. oktober 2010 af Rosekide (Slettet)
Ja, men det er nemlig stofmængden af kuldioxid jeg ikke kan finde. Får jo ikke oplyst noget om den egentlig?
Svar #3
14. oktober 2010 af NejTilSvampe
Du skal aller først afstemme reaktionsskemaet.
Så kan du beregne stofmængden af C2O42, og så finde stofmængdeforholdet mellem C2O42 og CO2 , og dermed finde stofmængden af CO2.
Svar #4
14. oktober 2010 af Rosekide (Slettet)
Jeg har afstemt. Stofmængden mellem disse to forbindelser, hvad mener du helt præcist med det?
Skriv et svar til: Kemi delopgave, er virkelig lost!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.